本站原创该文为关于溶液方面学年毕业论文范文,与酸、碱稀释题的那些迷惑相关本科毕业论文题目，可作为论文题目专业溶液论文写作研究的大学硕士与本科毕业论文开题报告范文和职称论文参考文献资料。免费下载教你怎么写溶液及电离及浓度方面的优秀学术论文范文。
做有关溶液pH、电离平衡、盐类水解的题目时,从相关概念、原理出发,可化难为易,化解迷惑,提高解决问题的能力.下文中我们来看看如何化解酸、碱稀释题的那些迷惑.一、突破“pH概念”的迷惑pH概念看似简单,但是高考不会仅仅考查简单的概念,而是通过变化多端的情景来间接考查,转了几个弯,同学们可能就被迷惑了.pH概念和特征可总结成下表：定义 pH等于 -lg[c（H+）]用途 常用于表示稀溶液的酸碱性的强弱适用范围 c（H+）或c（OH-）≤1 mol·L-1的稀溶液（pH范围一般在0～14）.超过这个范围时,用c（H+）或c（OH-）表示酸碱性更方便特征 ①pH越小,酸性越强；pH越大,碱性越强.②pH增加n个单位,c（H+）降至原来的,c（OH-）增大至原来的10n倍【例1】下列说法正确的是（ ）A.pH等于12、pH等于14的两种NaOH溶液比较,c（OH-）前者是后者的100倍B.将pH等于2、pH等于4的两种稀HCl溶液等体积混合后,所得混合溶液的pH等于3C.当溶液中c（H+）等于c（OH-）>10-7 mol·L-1时,其pH<7,溶液呈现中性D.甲、乙两溶液的pH分别为6和8,则甲的H+数目是乙的100倍【迷点揭秘】考生由于对pH定义式、pH与c（H+）的关系理解不深而导致错误,例如本题的A、B、D选项.用“pH= -lg[c（H+）]”定义式对A、B进行分析,就可确定其错误.理清pH、c（H+）、n（H+）之间的联系,就可确定D错误.答案是C.【例2】对重水（D2O）也可像定义pH一样定义pD,即pD=-lg[c（D+）],现已知重水的离子积为1.6×10-15,以下关于pD的叙述正确的是（ ）A.中性溶液pD等于7B.在D2O中溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液,则pD等于2.0C.在D2O中溶解0.01 mol NaOD配成1 L溶液,则pD等于12.0D.当由重水电离出来的c（D+）等于10-13mol·L-1 时,溶液的pD等于1或13【迷点揭秘】答案是B.根据重水的离子积可判断pD等于7的溶液属于酸性溶液；0.01 mol NaOD配成1 L溶液后其pD应大于12.0.二、突破“pH计算”的迷惑同学们在进行pH计算时,下列情况容易导致错误,审题时要特别留心：1.pH相等,则H+或OH-的浓度相等.如,pH=3的盐酸溶液与pH=3的H2SO4溶液的c（H+）是相等的；pH=12的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液的c（OH-）都是10-2mol·L-1.2.计算强酸溶液稀释后的pH或强酸跟强酸混合后的pH,若溶液中酸电离出的c（H+）大,可将n（H+）看作常数,直接用如下公式计算混合后的H+离子浓度：c（H+）=（c1、c2、V1、V2分别表示混合前两溶液的浓度和体积）.若酸的浓度很小时,水电离平衡移动会明显影响n（H+）,计算时不能忽略水电离产生的H+对溶液混合后的c（H+）的影响,如pH=6的盐酸溶液稀释100倍后,所得溶液的pH≠8,而是接近7且略小于7（pH<7的酸性溶液稀释后不可能变成pH>7的碱性溶液）.3.计算强碱溶液稀释后的pH或强碱跟强碱混合后的pH时,一般可将n（OH-）看作常数.若碱的浓度很小时,还要考虑水电离产生的OH-对n（OH-）的影响,如pH等于8的氢氧化钠溶液稀释100倍后,所得溶液的pH≠6,而是接近7且略大于7（pH>7的碱性溶液稀释后不可能变成pH<7的酸性溶液）.4.计算强酸跟强碱溶液混合后的pH,要先考虑是酸碱恰好中和,还是H+或OH-过量,再转求pH.【例3】对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是（ ）A.该溶液l mL稀释至100 mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-2D.该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍【迷点揭秘】硝酸为强电解质,完全电离,稀释100倍,pH增大2.硝酸电离出的c（H+）为0.1 mol/L,水电离出的c（H+）为10-13 mol/L,二者之比应为1012.pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）为10-11mol/L,故D项的比值应为1∶100.答案是AB.【例4】250 mL pH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合, 假设混合后液体体积为500 mL.试求：混合液的pH；若给混合液中分别滴入几滴橙、无色酚酞、紫色石蕊试液,则溶液的颜色分别是什么【迷点揭秘】pH=12的一元强碱溶液中,c（OH-）=0.01 mol·L-1,跟c（H+）=0.05 mol·L-1的稀硫酸混合后,溶液中c（H+）=0.02 mol·L-1,所以混合溶液的pH=1.7.【答案】pH=1.7 变红色、变无色、变红色三、突破“弱酸、弱碱电离平衡移动”的迷惑高考对弱酸、弱碱溶液稀释后pH的计算不作要求,但常常会考查弱酸、弱碱电离平衡移动和pH估计等问题.1.弱酸溶液稀释过程中,由于弱酸的电离平衡向电离方向移动,溶液中n（H+）的总数必定要增大.遇到弱酸稀释的问题时,可先看作“等浓度的强酸溶液稀释”问题,计算稀释后pH可能达到的最大值后,再考虑电离平衡移动,作合理估算（如例5）. 2.弱碱溶液稀释过程中,由于弱碱的电离平衡向电离方向移动,溶液中n（OH-）必定要增大.如遇到氨水稀释的问题时,可先看作“等浓度的氢氧化钠溶液稀释”问题,计算稀释后pH可能达到的最小值后,再考虑氨水的电离平衡移动,作合理估算.3.在多元弱酸分步电离中,各步电离常数大小关系为K1>K2>K3>等>Kn,K1和K2之间一般都要相差4～5个数量级,所以多元弱酸（或碱）的酸（或碱）性主要由第一步电离决定.一般,要比较多元弱酸的酸性强弱,只要比较第一级电离常数即可,如H2CO3的Ka1等于4.3×10-7,HClO的Ka等于3.0×10-8,可知碳酸比次氯酸酸性强.【例5】pH等于3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍,则稀释后的pH为（ ）A.3.2 B.3.5 C.3.7 D.4【迷点揭秘】pH等于3的强酸溶液稀释到原体积的3倍时pH 等于3.5.弱酸稀释时电离平衡要向电离方向移动,故醋酸这样的弱酸稀释后pH必定比同pH的强酸溶液稀释后的小.答案是A.【例6】在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-,当增大溶液的pH时,c（NH4+）会（ ）A.可能增大也可能减小 B.增大C.减小 D.无变化【迷点揭秘】溶液的pH增大,c（OH-）也要增大.对于平衡体系NH3·H2ONH4++OH-来说,有两种可能的情况：一是加入浓氨水,达到新平衡后NH4+、OH-的浓度都会增大；二是加入氢氧化钠等强碱溶液后,达到新平衡时NH4+离子浓度会减小.答案是A.【例7】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1等于 4.3×l0-7,K2等于5.6×l0-11则下列有关说法不正确的是（ ）A.等物质的量浓度的各溶液的c（OH-）关系为：NaCN