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摘 要 ：通过具体物质NaAc溶液为例,阐述化学中各种守恒、离子浓度评比的内在联系.
关 键 词 ：三大守恒；离子浓度评比；审题
本文知识点乃百考不厌之考点之一,其实万变不离其宗,电荷守恒尤其重要.再者要好好品品离子浓度不但有绝对大小,还有相对大小.
变式：CH3COOH和CH3COONa各种比例混合的情况同上；向NaAc溶液中滴加不同量的盐酸溶液也会得到上述各种情况的.NH4Cl溶液等系列雷同于NaAc溶液系列.
三、疑难解析
1.第④条中,由于等量HAc与NaAc溶液混合,HAc溶液的Ka等于1.8×10-5,NaAc溶液的Kh等于5.6×10-8,因为Ka>Kh,所以电离为主,故HAc要变少一点,当然Ac-就会变多一点了,c（Ac-）>c（Na+）>c（HAc）,同时溶液显弱酸性.
2.有了第④条参考,则第⑤条中,为了混合后的溶液中
n（HAc）等于n（Ac-）,所以HAc要再多加一点.
3.同理有了第④条参考,而第③条中,为了混合后的溶液中显中性,所以HAc要再少加一点.同时也可以看出第③条中的离子浓度评比中没有填满,原因是若将HAc换成HClO,NaAc换成NaClO,由于此时酸的Ka和盐的Kh的大小有着反差的大的变化,故不但酸碱性有着反差的大的变化,而且离子浓度的大小也有着反差的大的变化,所以本文特意在此处留下伏笔,给探究者探究之用.
[南京师范大学附属扬子中学 （210048）]