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摘 要：用电子得失守恒法来配平溴化亚铁与氯气的反应的离子反应,特别是氯气的量只能氧化一部分溴离子时,用电子得失守恒法来配平其离子反应会带来很大的方便.
关 键 词 ：溴化亚铁 离子反应 与量有关的配平 电子得失守恒
新课改后的教材中,离子反应与氧化还原反应的知识是学生学习的难点,同时也是教材中重点内容,学生学习起来很吃力.特别是氧化还原反应中与量有关的配平就更加吃力了.要很好掌握并快速配平这类化学反应方程式,需要一定知识积累和较好技巧和方法.[1]
用电子得失守恒来配平溴化亚铁与氯气的反应.因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性（2Fe2++Br2等于2Fe3++2Br-利用氧化还原中的强弱规律进行判别）,所以在溴化亚铁中通入氯气时,氯气优先把亚铁离子氧化生成铁离子,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才能把溴离子氧化成溴单质.
当氯气不足时,氯气只能够把亚铁离子氧化成铁离子,即氯气的量只够氧化亚铁离子,用得失电子守恒很快就能够把化学方程式配平,反应方程式为：3Cl2+6FeBr2等于4FeBr3+2FeCl3
离子方程式为：Cl2 + 2Fe2+ 等于 2Fe3+ + 2Cl-
当氯气足量时,亚铁离子和溴离子都能被氯气氧化成铁离子和溴单质,把FeBr2的系数定“1”,它会失去3mol电子,那需要Cl2的物质的量为3/2mol来得电子.配平后系数都乘以2后得：
化学反应方程式为：3Cl2 + 2FeBr2 等于 2FeCl3 + 2Br2
离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br-等于2Fe3++6Cl-+2Br2
子全部氧化.[2]
这两种情况还比较好把握,但如果氯气的物质的量界于两者之间,要配平其离子反应就有一定的难度.
当氯气的物质的量界于上叙两者之间时,用电子得失守恒来进行配平就显得非常的方便了：例如现有4molFeBr2 的溶液中通入4molCl2 的离子方程式：4Fe2+ + 4Br- + 4Cl2 等于4Fe3++2Br2+8Cl-（先确定亚铁离子和氯气的系数,再根据得失电子守恒来确定溴离子的系数,然后乘以或除以相应的系数）.有了这种办法,任意确定FeBr2 和Cl2的物质的量,都可以用得失电子守恒的方法进行配平.
练习书写在含有5molFeBr2 的溶液中通入7molCl2 的离子方程式：5Fe2+ + 9Br- + 7Cl2 等于5Fe3++9/2Br2+14Cl- 左右两边同乘以2可得
10Fe2+ + 18Br- + 14Cl2 等于10Fe3++9Br2+28Cl-