“二氧化硫”教学设计

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一、教学理念

我的设计理念：利用SO2与生活紧密相关的多个典型事例,为学生“打开门”；通过对探究问题的精心设计、实验的巧妙引导、漂白原理的精辟讲解,让学生主动“走进去”；在创新设计SO2性质的实验中,给学生展示自我的机会,加强交流与互动,让课堂 “活”起来.

二、教材分析

(一)教材的地位和作用

本节课是对高中化学无机化合物知识的进一步完善,是整个高中阶段元素化合物知识体系的重点之一.此外,本节课还融合了氧化还原反应,涉及了生活中酸雨的形成、危害和防治等环保知识,体现了“化学走进生活,化学回归社会”的重要意义.因此,本节课是激发学生学习兴趣,培养学生创造性思维的一个很好的材料.

(二)教学目标

[知识与技能]

1.说出二氧化硫的物理性质、用途.

2.掌握二氧化硫的化学性质.

3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染的方法.

[情感态度与价值观的培养]

1.领略实验学习乐趣,通过实验探究培养学生实事求是的科学态度,体现个人价值.

2.增强学生的环境保护意识和健康意识.

3.培养学生认识事物两面性（SO2利弊）的辩证观点.

(三)教学重点、难点

重点：SO2的化学性质, SO2性质探究实验的设计.

难点：SO2性质探究实验的设计.

(四)过程与方法

采用“创设情景,以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法,使学生亲历科学知识的探索过程,初步掌握利用实验推导物质化学性质的学习方法.

三、学法、教法设计

学法设计：本节课的基本学法是“启发思考,设计实验, 共同探索”的发现式学习.核心是教师带领学生全身心投入到课堂,深度体验自主探究式学习.

教法分析：根据学情,本节课采用“以问题为索引、学生为主体,引导发现相结合”的探究式教学法.在教师的引导下,启发学生主动观察,主动思考,自主探究,动手操作,以达成对知识的发现和接受,同时营造出师生互动、丰富和谐课堂氛围.

四、教学过程设计

整个教学过程包括六个环节：

(一)创设情景,启发诱导

播放短片：“空中杀手”——酸雨

展示图片：硫磺熏制的食物对比图片和 2012年10月24日全国重点城市空气质量日报表（部分）.

教师设置问题：

1.空气中的二氧化硫主要来自哪里?2.酸雨是怎样形成的?3.不法商贩怎样将银耳、生姜、馒头变得更白、更好看,来牟取暴利呢?

[设计意图]联系实际,激发好奇心、产生求知欲.

(二)猜测性质,科学分析

学生活动：组内交流1分钟,小组发言：从分类角度认识SO2的已知性质,猜测SO2的性质,并说出猜测依据.

问题预测：学生会预测出SO2的漂白性.（预设：如果没有,教师可以引导）

[设计意图]大胆猜想,初步认识SO2的酸性、漂白性.这充分发挥了学生的学习潜力和想象力,促进个性的发展,同时通过讨论,充分发挥交流作用.

(三)制定计划,科学探究

教师提出探究任务——如何用实验证明猜测的正确性呢,引导启发设计实验方案.

学生活动：提出实验方案（根据教师提供实验仪器和试剂）,相互交流（组内交流,组间交流,师生交流）、相互评价.选取可行性、安全性、环保性、颜色直观性、简洁性的最佳实验方案.

科学分析、评价学生方案：

创新实验1.取五只小青霉素瓶,分别装水、湿润的石蕊试纸、品红溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液.用5mL针筒抽取SO2分别注入五只青霉素瓶中,观察现象.

教师提出深入探究：1.SO2使品红溶液、KMnO4溶液褪色的原理相同吗?2.SO2漂白原理与氯水漂白原理相同吗?

创新实验2.用针筒分别将1中品红溶液、溴水抽取2mL注入小试管,加热,观察现象.

分组实验1、2,完成：SO2性质的实验报告.

评价小组实验成果、交流：选取两组将实验报告投影,对全班同学讲解.

学生讨论问题：1.酸雨是怎样形成的?2.不法商贩怎样将银耳,生姜,馒头变得更白、更好看,来牟取暴利?3.SO2使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色,分别体现SO2的什么性质?

师生总结SO2的性质：分析SO2中S元素的化合价.

[设计意图]1.开拓学习思路,调动学习热情,让学生成为学习主体,深刻体验SO2的相关性质；2.培养实验探究能力和动手操作能力；3.学会从实验推导化学性质的学习方法；4.通过实验现象与理论整合,加深SO2化学性质的理解和认识；5.增强学生的环保意识和健康意识.

(四)小结归纳,拓展深化

教师归纳总结并板书：SO2的有关性质.

学生思考：本节课我学到了什么?学会了哪些化学知识和学习方法,还存哪些困惑?

小组辩论：“我来评说SO2”

[设计意图]培养归纳总结的能力、辩证观点.

(五)当堂训练,巩固双基

1.SO2有什么用途?

2.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（ ）

A.通入紫色石蕊试液 B.根据气味鉴别

C.通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中

3.为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入（ ）

A.饱和NaCl 溶液 B.饱和NaOH溶液

C.饱和NaHCO3溶液

D.饱和NaHSO3溶液

[设计意图]“低起点、小步幅、多反复”.夯实双基,查漏补缺.把握重难点,培养学生实事求是的态度.

(六)布置作业,课后探究

必做题： 教材95页1、3题,96页5、8、9题.

选做题： 如果等体积的SO2与Cl2混合通入瓶红溶液,溶液会褪色吗?

[设计意图]必做题面向全体,反馈双基知识；选做题注重知识的延伸性和连贯性,满足不同层次学生的需求.

五、板书设计

第三节 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫（SO2）

1.物理性质：无色,有刺激性气味 ,有毒气体,易溶于水,易液化.

2.化学性质

（1）酸性氧化物：SO2 + H2O ?葑H2SO3 （可逆反应）

（2）还原性：

（3）氧化性（弱）：

（4）漂白性：SO2的漂白性是因为其具有强氧化性.

3.用途

六、教学感受

本节课通过图片展示、猜测性质；探究实验、验证性质,教学主线清晰明了,层层深入,突出重点,突破难点；创新探究实验的设计充分调动了学生的学习热情,课堂气氛空前活跃,圆满完成了教学任务.（责编 高伟）