本站原创本文是一篇化学键论文范文,化学键相关硕士毕业论文,关于“化学键”中的定与不定相关毕业论文格式范文。适合化学键及共价键及离子键方面的的大学硕士和本科毕业论文以及化学键相关开题报告范文和职称论文写作参考文献资料下载。
1.离子化合物中一定含有离子键,但不一定不含共价键.例如,离子化合物NaOH和NH4Cl分别含有O-H共价键和N-H共价键.
2.共价化合物一定只含共价键,一定不含离子键.
3.含有离子键的化合物,不一定含有金属元素.例如,NH4Cl,NH4NO3.
4.金属元素和非金属元素化合时,不一定形成离子键.例如,AlCl3（共价化合物）.
5.破坏化学键不一定发生化学反应,但发生化学反应一定破坏化学键.例如,NaCl溶于水破坏了离子键,但未发生化学反应.
6.离子键在形成过程中不一定有电子的得失.例如,NaOH+HCl等于NaCl+H2O,在这里形成了Na-Cl离子键,但并没有发生电子的得失.
7.不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键.例如,氢气H-D（H、D互称同位素）.
8.由非极性共价键形成的双原子分子一定是非极性分子,由极性共价键形成的双原子分子一定是极性分子.例如,H2,Cl2,HCl.
9.由极性共价键组成的多原子分子不一定是极性分子.例如,CCl4,CO2,CH4,BF3等是非极性分子,而SO2,H2S,H2O等是极性分子.
10.单质分子中不一定含化学键,例如He、Ne等稀有气体.
11.共价化合物溶于水后,分子内的共价键不一定被破坏；离子化合物溶于水,离子键一定被破坏.例如,蔗糖（C11H22O11）、酒精溶于水后,化学键没有被破坏.
12.通过离子键化合而成的晶体一定是离子晶体,但通过共价键形成的晶体不一定是原子晶体.例如,CO2是通过共价键形成的分子晶体.
13.原子晶体的熔点不一定高于离子晶体.例如,SiO2（原子晶体,熔点1732℃）低于MgO（离子晶体,熔点2852℃）.一般来说,不同晶型的物质的熔沸点有以下关系：
原子晶体>离子晶体>分子晶体