第51课时原子结构与性质

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1.首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是（）

A.卢瑟福B.波尔

C.汤姆生D.道尔顿

2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

3.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是（）

A.nsB.np

C.（n-1）dD.（n-2）f

4.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s26,则该元素在周期表中属于（）

A.第3周期ⅤB族

B.第4周期ⅡB族

C.第4周期Ⅷ族

D.第4周期ⅡA族

5.短周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）

A.5B.6

C.7D.8

6.下列表述规范正确的是（）

A.能级符号：3f

B.能量关系：3d>4s

C.Cr价层电子排布式：4s13d5

D.杂化方式：sp4

7.基态原子的第五电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层的电子数为（）

A.8个B.18个

C.8～18个D.8～32个

8.A、B、C、D、E代表5种元素.请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为；

（3）D元素是第四周期未成对电子最多的基态原子,其基态原子的电子排布式为；

（4）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为.

9.下列曲线表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数,Y为元素有关性质）：

请按下列要求填写下列空白：

（1）ⅡA族元素的价电子数；

（2）ⅦA族元素氢化物的沸点；

（3）第三周期元素单质的熔点；

（4）第三周期元素的最高正化合价；

（5）ⅠA族元素单质的熔点；

（6）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子半径；

（7）同一短周期中元素的原子半径；

（8）同一短周期中元素的第一电离能.

10.氮是地球上极为丰富的元素.

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为；

（2）N≡N的键能为942kJmol-1,N―N单键的键能为247kJmol-1,计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）.

11.（1）氢负离子H-基态的电子排布式是；

（2）下列变化：H-（g）等于H（g）+e-吸收的能量为73kJmol-1,H（g）等于H+（g）+e-吸收的能量为1311kJmol-1,则氢负离子H-的第一电离能为.

（黄陂一中朱凤娟）