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本章内容既抽象又具体.说它抽象,在它的理论解释对我们来说是全新的,有些反应的本质是我们接触不到的,只能凭想象,增大了学习的难度.说它具体,是在生活中有大量鲜活的事实.学习本章内容,我认为除了要夯实化学平衡基础知识、熟记和理解影响平衡移动的外界条件外,还要谨防掉入问题设置的“陷阱”.我归纳总结了一些常犯错误,希望能引起同学们的警惕.
易错点1化学平衡移动与转化率
例1某可逆反应达到平衡之后,改变下列某个条件,一定能提高反应物的转化率的是（）
A.选择高效催化剂
B.及时分离气体产物
C.增加反应物质量
D.增大体系压强（缩小体积）
错例忽视两个反应物参与反应,加入一种反应物,反应物转化率增大,错选C项.
解析催化剂不改变平衡移动,A项错误.分离产物,平衡向正方向移动,B项正确.增加反应物的质量,若该反应物是固体,不影响平衡移动；若反应物为气体,该反应物的转化率降低,C项错误.对于气体分子数相等的反应,增大压强,平衡不移动,D项错误.
答案B
纠错笔记在恒温恒容条件下发生2M（g）N（g）,达到平衡之后,增加M气体,相当于压缩体积,平衡向正方向移动,M的转化率增大.
易错点2影响化学平衡移动因素
例2某条件下,在2L密闭容器中发生反应：2W（g）等于X2（g）+3Y2（g）[ΔH]>0.达到平衡后,仅改变下表中反应条件①,该平衡体系中随①递增而②递减的是（）
[选项＼&A＼&B＼&C＼&D＼&①＼&温度＼&温度＼&加入X2（g）量＼&加入W的量＼&②＼&混合气体
摩尔质量＼&平衡常数＼&混合气体压强＼&混合气体中
W体积分数＼&]
错例不会对两个平衡进行转化,错选D项.
解析正反应吸热,升温,气体分子数增多,摩尔质量减小,A项正确.升温,平衡常数增大,B项错误.加入X2气体,混合气体压强增大,C项错误.加入W,相当于原平衡加压,平衡向左移动,W体积分数增大,D项错误.
答案A
纠错笔记（1）升温,平衡向吸热方向移动；降温,平衡向放热方向移动.（2）增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动.（3）增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动.（4）平衡常数只与温度有关,改变温度,平衡常数一定改变.
易错点3化学平衡与图象
例3在密闭容器中充入一定量乙烯和水蒸气,发生如下可逆反应：CH2等于CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）[ΔH]<0.下列图象正确的是（）
[反应进程][乙烯体积分数][无催化剂][催化剂][反应进程][平均相对分子质量][][2P][反应进程][反应热][3T][2T][反应进程][乙烯转化率][AB][CD]
错例忽视催化剂对平衡移动无影响,错选A项.
解析催化剂不能使平衡移动,A项错误.该反应的正反应是气体分子数减小的反应,反应物和产物都是气体,所以平衡向正方向移动,混合气体平均相对分子质量增大,压强增大,反应加快,所以压强越大,反应越快,平均相对分子质量越大,B项正确.反应热只与化学计量数有关,与化学反应进行程度无关,C项错误.乙烯与水蒸气投料体积比越大,乙烯的转化率越小,D项错误.
答案B
纠错笔记突破图象三步曲：第一步,分析纵坐标、横坐标表示什么,起点、拐点、平台、斜线含义；第二步,根据“先拐先平,数值大”判断压强大小、温度高低；第三步,联系化学反应速率和化学平衡的影响因素.
易错点4平衡常数、转化率与化学平衡移动
例4工业上,利用乙烯合成乙醇原理：CH2等于CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）[ΔH]<0.在密闭恒容容器里进行上述反应,达到平衡后,其他条件不变,仅改变下列一个条件,有关说法正确的是（）
A.升高温度,平衡常数增大,乙烯转化率降低
B.充入水蒸气,反应速率和乙烯的转化率都增大
C.分离出乙醇,反应速率和乙烯的转化率都增大
D.选择高效催化剂,反应热[ΔH]和乙醇产率增大
错例忽视化学反应速率的影响因素,错选C项.
解析正反应放热,升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数减小,A项错误.充入水蒸气,平衡向正方向移动,乙烯转化率提高,B项正确.分离乙醇,平衡正向移动,化学反应速率不会增大,C项错误.催化剂只改变化学反应速率,平衡不移动,所以不改变焓变和产率,D项错误.
答案B
纠错笔记转化率等于[已参加反应的物质的量投入总物质的量],当投入总物质的量不变,参加反应的物质的量越多,如平衡向正方向移动,转化率会提高；当投入总物质的量增大,平衡移动时消耗的物质质量增大较小,投入总物质的量增大较快,转化率降低.
易错点5化学平衡原理在化工生产中运用
例5工业合成氨是生产肥料的基础.已知合成氨反应[ΔH]等于-92.3kJmol-1,ΔS（T等于298K）等于-198.76kJmol-1.其他条件不变,仅改变某个条件.下列有关推断正确的是（）
A.压强越大,反应速率和转化率越大,生产成本越低
B.室温（298K）合成氨的反应能自发进行
C.升高温度,平衡常数增大
D.向平衡体积增加反应物浓度,反应物转化率降低
错例忽视化工原理在生产中应用,生产过程中需要材料、能源等.
解析压强过大,会提高生产成本,A项错误；T等于298K,ΔG等于[ΔH]-TΔS等于-92.3kJmol-1-298K×（-198.76Jmol-1K-1）等于-33.1kJmol-1,该反应能自发进行,B项正确.正反应是放热反应,升高温度,平衡常数减小,C项错误.增加氮气的浓度,氮气的转化率降低,氢气转化增大,D错误.
答案B
纠错笔记化工生产中温度、压强、催化剂的选择要符合一个原则：降低生产成本,提高经济效益.选择合适温度,提高催化剂催化活性温度.压强太大,设备材料、能源要求会加幅度提高,成本会增大.
易错点6化学反应自发性判断
例6下列判断正确的是（）
A.若[2Cs+O2g等于2COg][ΔH<0],则在较高温下自发进行
B.若[CaCO3s等于CaOg+CO2g]在高温下自发进行,则[ΔH<0]
C.若[4FeOH2s+O2g+2H2Ol等于4FeOH3s]在任何条件下自发,则[ΔΗ<0]
D.若[4NH3g+5O2g等于4NOg+6H2Og][ΔH<0,]则在高温下自发进行
错例不会用自由能复合判据,错选B.
解析熵增反应,放热反应,在任何温度下都能自发进行,A项错误；熵增反应,高温下自由能小于0,则焓变大于0,B项错误；熵减反应,在任何条件下自发进行,则焓减,C项正确；熵增、焓减反应,在较低温度下自发进行,D项错误.
答案C
纠错笔记判断反应是否自发进行,从两个角度判断,熵变、焓变,然后综合判断.