中考化学物质的鉴别

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中考化学物质的鉴别,分离与提纯复习专题

物质的分离与提纯

方法适用范围举例过滤固-液分离(固体不溶)CaCl2中含有少量CaCO3杂质,先将混合物加水溶解,CaCl2能溶解,CaCO3不溶,过滤,蒸发滤液,得到CaCl2固体.如果要获得CaCO3,可洗涤烘干结晶固-固分离(物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同)除去固体KNO3中混有的NaCl杂质,先在较高温度下制成KNO3的饱和溶液,然后逐步冷却,由于KNO3的溶解度随温度的升高而显着增大,温度降低,大部分KNO3晶体析出,而的溶解度随温度的升高变化缓慢,所以大部分NaCl仍留在母液中,过滤,得到KNO3晶体.若要进一步提纯KNO3,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶.蒸发固-液分离(固体能溶,且溶解度受温度影响不大)NaCl的溶解度受温度影响大,只有蒸发NaCl溶液才能得到大量NaCl固体.蒸馏液-液分离(液体沸点不同)根据各组分的沸点不同提炼石油.吸引法将铁从其它固体混合物中分离出来Fe粉和C粉的混合物,用吸铁石可以将Fe粉分离出来.1,物理方法

2,化学方法

化学方法除杂的原则:①"不引狼入室"即除去杂质的同时不能引入新杂质,②"不玉石俱焚"指除杂试剂不能与被提纯的物质反应,③操作简单易行,④最好在除杂的同时能增加被提纯物质的量.

方法适用范围举例沉淀法杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团(如Cl-,SO42-,CO32-)固体NaNO3中含有少量Na2CO3杂质,将混合物加水溶解,加入适量Ca(NO3)2溶液,Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成NaNO3和CaCO3沉淀,过滤,蒸发滤液获得NaNO3固体.气化法杂质中含有能生成气体的离子或原子团(如CO32-)NaNO3固体中含有少量Na2CO3杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量HNO3溶液,HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3,H2O和CO2,再蒸发滤液,获得NaNO3固体.加热法通过加热可使杂质分解CaO中含有CaCO3,可采用高温加热的方法,使CaCO3分解成CaO和CO2,除去杂质.吸收法气体混合物的除杂CO中含有CO2时,可将混合气体通过盛有NaOH的浓溶液,将所得气体干燥即可.置换法固体混合物ZnSO4固体中含有少量CuSO4杂质,可将混合物溶解之后,加入适量Zn粉,再过滤除去被置换出来的Cu,蒸发滤液获得ZnSO4固体.还原法气体混合物(有还原性气体)CO2中含有少量CO时,将混合气体通过足量热的CuO,CO和CuO反应生成CO2和Cu,杂质被除掉.

二、物质的鉴别,分离与提纯

物质鉴定试剂(方法)现象常用除杂试剂(方法)CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊氢氧化钠溶液CO灼热的氧化铜,产物通入澄清石灰水黑色固体变红,澄清石灰水变浑浊灼热氧化铜H2点燃,罩一个干冷烧杯淡蓝色火焰,烧杯壁有无色小液滴点燃,或灼热氧化铜CH4点燃,罩一个干冷烧杯,出现无色液滴后,抹上澄清石灰水烧杯壁有无色小液滴,烧杯壁浑浊点燃H2O无水硫酸铜白色粉末变蓝浓硫酸2带火星的木条复燃灼热铜网,煮沸(除溶于水中的氧气时)CuO加稀硫酸黑色固体溶解,溶液变蓝过滤法Fe加酸或盐溶液气泡或析出其他金属加酸或盐溶液,过滤H+加入紫色石蕊试液,或活泼金属紫色石蕊试液变红,气泡加OH-,活泼金属,碳酸盐Ca2+加入碳酸钠生成白色沉淀可溶性碳酸盐Cu2+蓝色溶液直接判断,加入氢氧OH-)生成蓝色沉淀加氢氧OH-)Fe3+黄色溶液直接判断,加入氢氧OH-)生成红褐色沉淀加氢氧OH-)Fe2+浅绿色溶液直接判断,加入氢氧OH-)生成绿色沉淀加氢氧OH-OH-加入无色酚酞(注意初中阶段先除碳酸根)无色酚酞变红加H+)硫酸铜溶液Cu2+CO32-加入,通入澄清石灰水生成无色气体,能使澄清石灰水变浑浊加酸,或者用Ca2+Cl-加硝酸银稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硝酸银溶液SO42-加氯化钡硝酸稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化钡硝酸溶液亚硝酸钠氯化钠溶解性15℃时溶解度为81.5g15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃时发生分解放出有臭味气体1413℃水溶液酸碱性碱性中性①在同一块金属片上加热两种物质,先熔化者为NaNO2

②取少量分别溶于水,滴加酚酞试液,变红的是NaNO2

③分别溶于15℃时两份相同质量的水中,溶解得多的是NaNO2

④取少量分别溶于水,用PH试纸测定,PH大的是NaNO2

A,①②③④B,①②④C,①③④D,②③④

.答案选A.

【易错点点睛】如果被检验的物质中具有易受热分解性质的,可以用加热分解的方法来鉴别.

8,下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是()

A.KNO3NaClNaOHB.KOHNa2CO3HCl

C.KNO3NaOHFeCl3D.AgNO3BaCl2HNO3

,故答案为A.

9,用水作试剂,不可能区分开来的一组物质是()

A.生石灰,食盐,烧碱B.汽油,酒精,浓硫酸

C.无水硫酸铜,碳酸钙,碳酸钠D.氯化钾,硝酸钠,硫酸钾

选D.


填空题:

10,实验室有三瓶没有标签的液体,分别是氢氧化钠溶液,硫酸铜溶液和稀盐酸,不用其他试剂,设计一个实验方案进行鉴别,并完成实验报告.

实验步骤实验现象与结论1,2,参:

1,观察三瓶没有标签的液体溶液颜色显蓝色的为硫酸铜2,取任一少量无色溶液注入试管中,用胶头滴管向其中滴加硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀出现,证明无色溶液为氢氧化钠,反之为稀盐酸

11,用实验方法除去下列各物质中的少量杂质,限从A---D提供的试剂及操作方法中选择:

(1)CaCO3中含有少量杂质Na2CO3_______________(2)Cu粉中含有少量杂质铁粉______________

(3)NaCl中含有少量杂质Na2CO3__________(4)KCl中含有少量杂质MnO2_________________________________

A,加适量的稀盐酸,搅拌,蒸发,结晶B,加适量的稀盐酸,搅拌,过滤,洗涤沉淀

C,加适量的水,溶解,过滤,洗涤沉淀D,加适量的水,溶解,过滤,蒸发,结晶

答案(1)C(2)B(3)A(4)D

12,某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉样品中是否含有铁粉:(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉,他的方法是.(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤: A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸,B.待充分反应后,取出不溶物, C.不溶物经洗涤,干燥后称量,记下其质量. ①步骤B中如何判断已充分反应 ②步骤B中主要操作的名称是,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈),烧杯,______,________,_________,_________ ③根据乙同学的设计进行实验_______达到目的(填"能"或"不能",说明理由). 【解析】(1)用磁铁吸引铁粉(2)①若溶液中不再有气泡产生,则已充分反应②过滤漏斗,玻璃棒,滤纸③不能未称量样品的质量 13,有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉.请你设计实验,用两种方法鉴别这两种粉末.简要写出实验步骤,现象,结论.

【解析】(1)两种粉末各取少量放入试管中,再加适量的稀盐酸,若有气泡生成,则此粉末为铁粉,另一个则是木炭粉.(2)两种粉末各取少量放在滤纸上,分别用磁铁在粉末上方移动,若被吸引到磁铁上,则此粉末是铁粉,另一个则是木炭粉.

14,现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和石灰水.请你对这两瓶无色溶液进行鉴别.

⑴鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种)_____,_____,

⑵简述其中一种鉴别方法.(包括步骤,现象及结论)

【解析】⑴根据稀硫酸(含H+,SO42-),石灰水(含OH-,Ca2+)组成上的差别,不难确定可用来鉴别的试剂有紫色石蕊试液(或无色酚酞试液),PH试纸,Na2CO3溶液,BaCl2溶液,CO2气体等.

⑵若用紫色石蕊试液作试剂来鉴别,其方法为:取两种溶液各少量置于两支洁净的试管中,分别向两支试管中滴加几滴紫色石蕊试液,能使紫色石蕊试液变为蓝色的原溶液是石灰水,能使紫色石蕊试液变为红色的原溶液是稀硫酸.

15,现有失去标签的两瓶无色溶液:稀盐酸和氯化钠.某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们.请回答有关问题:

⑴化学方法在不选用酸碱指示剂,pH试纸的情况下,按表中方法一(示例)填写.所选试剂须属不同物质类别(物质类别是指单质,氧化物,酸,碱,盐,有机物等).

所选试剂判断方法方法一(例)锌取少量样品分别与锌粒反应,有气体产生的原样品是稀盐酸,没有气体产生的是氯化钠液.方法二方法三⑵物理方法

同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开来了.请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法).

【解析】⑴方法二氧化铜取少量样品分别与氧化铜粉末反应,氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸,氧化铜不溶解的是氯化钠溶液.方法三碳酸钠取少量样品分别与碳酸钠反应,有气体产生的原样品是盐酸,没有明显现象的是氯化钠溶液.(或氢氧化铜取少量样品分别与氢氧化铜反应,氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸,氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等.)⑵用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热,玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液,没有的是盐酸.(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热,有刺激性气味气体产生的是盐酸,无气味的是氯化钠溶液.)

16.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选的试剂及操作方法均正确的一组是(B)

选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解,过滤,结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解,过滤,洗涤,干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃

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