常见的化学平衡图像题

关于化学平衡及中学化学及压强方面的免费优秀学术论文范文，关于化学平衡相关职称论文题目,关于常见的化学平衡图像题相关论文范例，对写作化学平衡论文范文课题研究的大学硕士、本科毕业论文开题报告范文和文献综述及职称论文参考文献资料下载有帮助。

摘 要 ：化学平衡是是高考的热点,也是重点和难点,其传统题型就是平衡图像题.因此能够掌握典型题目的解题方法与思路,具有重要的意义.本文归纳总结了几种常见的平衡图像题的解题思路.

关 键 词 ：化学平衡图像；坐标；曲线特征；例题解析；解题思路

化学平衡是中学化学重要基础理论之一,是中学化学所涉及的沉淀溶解平衡、电离平衡、等知识的核心,对很多知识的学习起着指导作用.而化学平衡是高考的热点,也是重点和难点,其备考的具体策略包括掌握化学平衡的含义,化学平衡状态产生的原因,并且能掌握典型题目的的解题方法.以下就举例分析几种常见平衡图像图的解题思路.

一、 速率—时间图

此类图象定性地揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律,体现了平衡的“逆、等、动、定、变”的基本特征,以及平衡移动的方向.

例1 对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图1所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）

A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体

B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体

C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体

分析： 经常有一些同学错选B,认为增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动.其实,图象告诉我们的是：增大压强,加快了正、逆反应,但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度,由此而导致平衡向左移动.而压强的改变,只影响气体反应的速率,选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响,故正确答案为A.

二、浓度—时间图

此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）的物质的量浓度在反应过程中的变化情况.此类图像中各物质曲线的折点（达平衡）时刻相同,各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系.

例2 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况,t1是到达平衡状态的时间.试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______.

分析： 起始时A的浓度为2.0mol/L,B、C的浓度为0,随着时间的推移,A的浓度降低为1.2mol/L,C的浓度升高为1.2mol/L,B的浓度升高为0.4mol/L.t1时刻后各物质浓度不再变化,说明反应已达平衡,得出A为反应物,B、C为产物,它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比.故正确答案为（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.

三、含量—时间—温度（压强）图

此类图象表示的是不同的温度或压强下反应物或生成物的物质的量（体积）分数或转化率的变化过程,包含达到平衡所需的时间和不同温度（压强）下的平衡状态的物质的量分数比较等信息.

注意：先拐先平.图上先出现拐点的曲线先达到平衡,此时推理可得该曲线的温度更高、压强更大（或是浓度更大）.

例3 同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g） C（g）,△H

A的含量和温度的关系如图3所示,下列结论正确的是 （ ）.

A.T1>T2,△H>0 B.T10

C.T1>T2,△H<0 D.T1

分析： 在其他条件不变的情况下,升高温度加快反应速率,缩短反应到达平衡的时间.由图象可知,T1温度下,反应先达平衡,所以T1>T2.在其他条件不变的情况下,升高温度平衡向吸热方向移动,降低温度平衡向放热方向移动.因为T1>T2,达平衡时T1温度下A的含量较大,即A的转化率降低,所以升温时平衡向逆反应方向移动.因此该反应的正方向为放热反应,即△H<0,故正确答案选C.

四、恒压（温）线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率,横坐标为温度或压强.

例4已知反应 ,A的转化率 与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是（ ）

A. 正反应吸热, B. 正反应吸热,

C. D. 正反应放热,

解析 相同p时,升高T,RA提高,说明正反应为吸热；相同T,增大p,RA提高,说明正反应为气体体积缩小的方向, ,故选A.

五、速率—温度（压强）图

如对2SO2+O2 2SO3, △H<0的反应,升温时V正、V逆的变化如图6所示.

例5 对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）, △H<0下列图象中正确的是 （ ）.

分析： 该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应.图象A正确,因为温度升高,正逆反应都加快,在二曲线相交处可逆反应达到平衡,交点后逆反应速率的增加更为明显,与正反应是放热反应相符.针对该反应特点,只升温而使平衡向逆反应方向移动,A的含量增加；只加压而使平衡向正反应方向移动,A的含量减少,B也正确.对可逆反应,温度越高,到达平衡的时间越短,C不合题意.图象D表示的意义是：增大压强逆反应速率的加快比正反应明显,与本反应是气体体积减小的特点相悖,故正确答案为A、B.

总结：化学平衡图象题的解法

（1）解题步骤：

a、看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义）；二看线：

（即线的走向和变化趋势）；三看点（即起点、折点、交点、终点）；四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）.

b、想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律.

c、作判断：根据图像中所表现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断. （2）思考原则：“定一议二”原则

在化学平衡图像中,了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义.在确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系,或在确定纵坐标所表示的量后,讨论横坐标与曲线的关系.