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化学平衡方面毕业论文开题报告,与化工流程图题的解题策略相关本科毕业论文题目

这是一篇化学平衡方面毕业论文格式范文,与化工流程图题的解题策略相关毕业论文开题报告。是论文题目专业与化学平衡及中学一级及电化学方面相关的免费优秀学术论文范文资料,可作为化学平衡方面的大学硕士与本科毕业论文开题报告范文和职称论文论文写作参考文献下载。

摘 要:就近几年广东高考常出现的流程图题的题型特点、解题思路、考点进行了简单的分析,希望能为以后高考复习备考带来帮助.

关 键 词 :流程图题;解题思路;常见考点

一、化工流程图题的地位

无机化工流程图题是近年广东高考命题的热点,以无机化工流程图为载体,主要联系化学实验基本操作(如物质分离、提纯)和化学原理(氧化还原原理、水解原理、沉淀溶解平衡原理、电化学原理等)及对新信息的处理迁移能力和实际工业生产问题、环境问题等,对学生综合能力进行考查,如2012年广东理综32题、2011 年广东理综32题、2010年广东理综32题主要涉及重要物质或材料的制备,如,制备硫酸钾、制镀铝制品、制备碳酸锂等.

二、题型特点

化工流程题,顾名思义就是将化工生产过程中的主要生产阶段,即生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题.从命题趋势来看,一般有两种题型,一是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟;二是根据一些化工生产的流程来考查考生综合应用能力.化工流程题的结构分题头、题干和题尾三部分.题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括获得副产品);题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置一系列问题,构成一道完整的化学试题.

三、解题思路

1.认真快速读题,初步了解大意,找出流程目的.

2.结合设置的问题,仔细分析,理清下列关系:

(1)原料与产品:从某种原料出发,要得到最终产品,需除去什么杂质?有时需要逆推.

(2)步骤与目的:每一个步骤中加入某种试剂或采取某种操作的目的是什么?一般主要考虑后面提问有关的步骤,其他可以参照比较,也可以忽略.

(3)感觉与结果:有的步骤不能读懂,这时主要看这一步的结果,“顺藤摸瓜”,用已学过的知识来“圆”这个结果.

(4)信息与迁移:所给信息一般都要用到,有时还需分解、重组、迁移到本题中.

3.大胆回答,大多数提问用所学知识便可直接回答,但个别地方往往有悖所学知识,这时就要结合化工生产实际考虑原料成本低廉、环境友好、产量产率高等等.

四、常见考点

1.书写化学反应方程式或离子方程式.

2.控制反应条件(酸度、温度、压强、浓度或投料比等).

3.试剂的选择(酸、碱、氧化剂、还原剂、沉淀剂、溶剂、除杂试剂等).

4.流程中某组分中成分的判断.

5.流程中的特殊操作或操作的原因、目的.

6.与化学反应原理相关的问题(反应热、速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡、电化学).


化学平衡学位论文撰写
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7.与元素化合物性质相关的问题.

8.实验基本操作(沉淀是否完全、洗涤的方法及沉淀是否洗涤干净等)与混合物的分离(蒸馏、萃取分液、蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等).

9.废物处理与环境保护.

10.定量测定与误差分析.

五、真题研究

(2012年广东高考题)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)?葑2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石.

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:___________________________________________.

(3)“除杂”环节中,先加入________溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液pH至中性.

(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图.由图可得,随着温度升高,①________;②________.

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:

CaSO4(s)+?葑CaCO3(s)+SO42-

已知298 K时,Ksp(CaCO3)等于2.80×10-9,Ksp(CaSO4)等于4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字).

答案:(1)Mg(OH)2 CaSO4(二者位置互换也正确)

(2)加入Ca(OH)2溶液后,生成Mg(OH)2、CaSO4溶液,溶液中Mg2+浓度减小,使平衡右移

(3)K2CO3 H2SO4

(4)①溶浸达到平衡的时间缩短 ②平衡时K+的浸出浓度增大(其他合理答案也给分)

(5)解:CaSO4(s)?葑Ca2++SO42-

Ksp(CaSO4)等于c(Ca2+)c(SO42-)

CaCO3(s)?葑Ca2++CO2-3

Ksp(CaCO3)等于c(Ca2+)c(CO2-3)

K等于等于等于等于1.75×104.

【说明】本题涉及的问题分别对应第四部分常见考点,如下表:

(2011年广东高考题)由熔盐电解法获得粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:

(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)

(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和② . (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

.

(3)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电极的主要电极反应式为:

(4)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是:

答案:(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 3SiO2+2Al3Si+2Al2O3


该文转载于 http://www.thtc.cn/timu/411626.html

(2)AlCl3 HCl NaCl

(3)阳极、Al+7AlCl4--3e-等于4Al2Cl-7

(4)隔绝空气、防止空气中氧气与水分和钢铁作用发生电化腐蚀.

【说明】本题涉及的问题分别对应第四部分常见考点,如下表:

(2010年广东高考题)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以β-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g.

(1)步骤Ⅰ前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是

_________________________________.

(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入____________(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液.

(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_____________.

(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.

(5)从母液中可回收的主要物质是_____________________.

答案:(1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率

(2)石灰石

(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+

(4)2Li++CO32-等于Li2CO3↓

(5)Na2SO4

【说明】本题涉及的问题分别对应第四部分常见考点,

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如下表:

作者简介:郑银泽(1975-),女,湖北当阳人,中学一级教师.

姚锦(1970-),女,湖北大冶人,中学一级教师.

(作者单位 广东省深圳市育才中学)

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