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在化学中考试题中,鉴别题是让学生比较头痛的问题.但实际上,如果掌握了方法就会轻松解决.鉴别题一般分几种情况：
一、常见离子的检验（鉴别）
如SO、Cl-、H+、OH-、CO、NH等,其鉴别方法一般是比较固定的：
1.SO,一般先将溶液用稀硝酸或稀盐酸酸化（也可后加入酸）,再加入含有Ba2+的溶液,若有沉淀产生,则可证明其存在.
2.鉴别Cl-时也是先将其酸化,再加入AgNO3溶液.
3.证明H+的方法有很多,可从酸的通性入手,可选择的药品有指示剂、活泼金属、金属氧化物（不溶性的）、碱（不溶性）、碳酸盐.
4.鉴别OH-时一般用酚酞,也可以用一些盐溶液,如CuSO4溶液,看是否有沉淀产生.
5.鉴别NH时有两种情况：一是如果别鉴别的物质为溶液时,可加入碱溶液,然后微热（如果加入NaOH固体则不用,因为NaOH溶解时会放热）,在容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸,看是否变蓝；二是如果被测物质是固体,可直接加入熟石灰研磨,如有氨味产生,则可以证明.
6.CO离子的鉴别一般直接加入稀盐酸或稀硝酸,如果有气泡产生,将气体通入到澄清的石灰水中,看是否浑浊.
在离子鉴别题中比较难的是几种离子在同一种溶液中,这样在鉴别时就要考虑到鉴别的先后顺序及先用的试剂是否对后面的鉴别有影响.如实验室有一瓶久置的氢氧化钠,某小组同学对其成分进行猜测,有以下几种情况：一是没有变质,仍为氢氧化钠；二是部分变质,为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；三是完全变质,是碳酸钠.请你帮助他们设计实验,验证哪种猜测是正确的.
此题涉及到几种离子共同存在的问题.如猜测二中,就要证明出OH-和CO同时存在.正确的做法是先加入足量的氯化钙或氯化钡溶液,然后再加入酚酞.
二、一些常见气体的区分
常见的题型就是给出几种无色无味的气体,要求用简单的方法进行区分.如某试验台上方有几瓶无标签的气体,已知它们分别是氧气、空气、二氧化碳和氮气,请你用简单的方法把它们区分出来.
此类题一般不难,都是根据各气体的特性进行区分,只是答题时要注意用词.有很多同学在叙述操作时,往往容易说出被测物质的名称,如分别向装有氧气、空气、二氧化碳、氮气的集气瓶伸入燃着的小木条.这种说法是错误的,应说成分别向几个集气瓶中分别伸入燃着的小木条,然后再说出现象和对应的结论,如果一步无法完成,再进行第二次区别.
三、不加其它试剂,只利用给出物质间的相互反应进行鉴别
此类题一般有两种情况：
1.说出物质被鉴别出来的顺序.如不加其它试剂,下列物质的溶液别鉴别出来的顺序为 .
①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④NaNO3
此类题的给题特点是：题中给出的物质会有一种有特殊的颜色（含Cu2+的为蓝色、Fe2+的为浅绿色、Fe3+的为黄色）,所以这样的物质先被鉴别出来,然后利用该物质一次进行鉴别.该例题中,最先被鉴别出来的是②CuSO4（蓝色）；然后将其它试剂取样,分别加入CuSO4溶液,这时碱性物质（NaOH）会出现沉淀（蓝色）；另取另两种试剂分别加入NaOH溶液,其中一种弱金属盐（MgCl2）会产生沉淀[Mg（OH）2],另一个无明显现象.由于此时无论将NaOH加入到哪种试剂中,都会知道该试剂是什么,所以最后两种物质被鉴别出来的顺序是随机的.这样答案就有两种情况：②①③④或②①④③.
2.不加其它试剂能（或不能）被一一鉴别出来的情况.如不加其它试剂,下列各组溶液能被一一鉴别出来的是（ ）.
①KOH、Na2SO4、FeCl3、NH4Cl ②NaCl、Na2CO3、BaCl2、NaNO3
③CaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl ④KNO3、BaCl2、AgNO3NaCl
此类题多为双选题,一般有一组答案情况用前面讲过的方法可找出,如①选项；还有一组试剂没有带特殊颜色的物质,此时就要利用物质间相互混合时的现象不同进行鉴别.传统的方法是列表,如③选项,但是这种方法太麻烦,我们可以将其简化.方法是：先将试剂列成一排,按顺序选择物质,将物质两两混合分析（这样可以避免重复）,有特殊现象时（生成沉淀用↓或气体↑）,两种物质一起标出,没有则不标.
如果各中物质出现的现象没有完全相同的,则可以一一鉴别出来,否则不能.
以上是笔者对中考化学中物质鉴别类型题的经验总结.当然,给题方式不同时,解法自然不一样,可对上述解法作适当的调整.
（责任编辑 付淑霞）